题目

（15分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。[实验一]测定硫元素的含量。Ⅰ、将g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：。Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理。 [实验二]测定铁元素的含量。Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示。问题讨论：（1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是        溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有：              、            。（2）Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是                                    。（3）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是                         。（4）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有        。④中取稀释液25.00ml需用的仪器是                    。（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数为                 。  答案：（1）NaOH (1分)   ＝(2分)、＝(2分)（2）洗涤、干燥(2分)（3）使完全转化成(2分)（4）250ml 容量瓶 (2分)    酸式滴定管(2分)（5）(2分) 解析: 

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