题目

(15分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。[实验一]测定硫元素的含量。Ⅰ、将g该黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为:。Ⅱ、反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理。 [实验二]测定铁元素的含量。Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示。问题讨论:(1)Ⅰ中,甲瓶内所盛试剂是        溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有:              、            。(2)Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是                                    。(3)Ⅱ中,所加H2O2溶液(氧化剂)需足量的理由是                         。(4)Ⅲ的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有        。④中取稀释液25.00ml需用的仪器是                    。(5)该黄铁矿中硫元素的质量分数为                 。  答案:(1)NaOH (1分)   =(2分)、=(2分)(2)洗涤、干燥(2分)(3)使完全转化成(2分)(4)250ml 容量瓶 (2分)    酸式滴定管(2分)(5)(2分) 解析: 
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