题目

六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒，废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的废水中，调节pH<4，Fe2＋将Cr(Ⅵ)还原为Cr3＋。 (1)写出上述Fe2＋还原Cr2O的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：                                                                        。 (2)若调节溶液的pH为8～10，将析出相当于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2－x]O4(磁性材料铁氧体)的沉淀，由此可确定x＝        。 (3)Cr3＋在过量的NaOH溶液中会转化为CrO，写出这一转化的离子方程式：                                                                        。 由此可知Cr(OH)3呈        (选填“酸”、“碱”或“两”)性。 (4)根据(2)的结果，若废水中Cr(Ⅵ)按CrO3计。加入的FeSO4·7H2O与CrO3的质量比应为多少才能除去废水中的Cr(Ⅵ)，m(FeSO4·7H2O)∶m(CrO3)＝        。 答案：解析　(1)由题意初步确定反应为Cr2O＋Fe2＋＋H＋―→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O，再由化合价升降法配平得：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。 (2)上述反应生成的Fe3＋、Cr3＋将以沉淀的形式析出，根据上述离子方程式有：＝＝，解得：x＝1.5。(4)磁性材料铁氧体的组成为Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)1.5·Cr(Ⅲ)0.5]O4，则n(Fe)∶n(Cr)＝(1＋1.5)∶0.5＝5∶1，所以m(FeSO4·7H2O)∶m(CrO3)＝(5×278)∶(1×100)＝13.9∶1。 答案　(1) ＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O(答案合理即可)　(2)1.5 (3)Cr3＋＋4OH－===CrO＋2H2O　两  (4)13.9∶1

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