题目

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)          ΔH= -566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+    1/2O2(g)   ΔH= -226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是          A．CO的燃烧热ΔH= -566 kJ/mol             B．CO的热值约为10.1kJ/g      C．2Na2O2(s) + 2CO2(s)= 2Na2CO3(s) + O2(g)  ΔH＜ -452 kJ/mol  D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出50.9 kJ热量时，电子转移为0.1mol 答案：B

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