题目

用浓度为0.10 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，其实验步骤如下： I、滴定前的准备：   ①  → 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→   ②   → 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数 II、滴定： 分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO4溶液，然后用标准的KMnO4（H+）溶液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下： 测定次序 第一次 第二次 第三次 第四次 初始读数（mL） 0.40 0.10 0.90 0.00 最终读数（mL） 25.05 20.10 21.00 19.90 V标（mL） 24.65 20.00 20.10 19.90 III、实验数据处理：略 请回答下列问题： （1）将步骤I中的操作补充完整： ①__________________________    ②__________________________ （2）KMnO4（H+）溶液应装入________式滴定管进行滴定； （3）向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________；判断已达滴定终点的现象是：_____________________________________； （4）该滴定反应的离子方程式为：__________________________________________； （5）实验测得草酸溶液的浓度为_____________mol/L； （6）下列操作会引起实验结果偏高的是_____________ A．向锥形瓶中加入了较多 MnSO4溶液 B．滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出 C．滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗 D．滴定结束时，仰视读数 答案：【答案】（1）①查漏 ；  ②排除滴定管尖嘴处的气泡 （2） 酸 （3）作反应催化剂，加快KMnO4氧化H2C2O4的速率；      溶液由无色变为（紫）红色，半分钟不褪色  （4） 2MnO4— +  5H2C2O4 +  6H+ == 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O （5） 0.25 （6） CD  【解析】试题分析：（1）滴定实验开始就检查滴定管是否合格，为检漏操作，待装液以后要排气泡。（2）KMnO4（H+）溶液具有很强的氧化性，装到酸式滴定管中。（3）MnSO4溶液做为催化剂加快反应速率。（6）A项：无影响；B项：会偏低。 考点：化学实验 点评：本题考查的是滴定实验操作，学生要注意滴定实验中操作的顺序以及规范操作，且能对有误差能进行分析出来。

查看本题答案和解析