题目

A．《物质结构与性质》     （1）前三周期元素中第一电离能最小的是    _______    (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为    _______    。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是    _______        (填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度    _______    (填“大”或“小”)。     （2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是    _______    (填物质字母代号)。 （3）晶格能的大小：MgO  _______  NaCl，键能的大小：HBr  _______  HI。(填“>”、“＝”或“<”) （4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是    _______      A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅          B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4          C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr B《实验化学》   七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。           表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2 表2  两种盐的溶解度(单位为g／100g水) 温度 / ℃ 10 30 40 50 60 CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19 MgSO4·7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 / 硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下： 根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题： （1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为    _______    。加热煮沸的主要目的是_    _______    。 （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有    _______    (填化学式)等物质。 （3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是    _______    ； （4）沉淀C的化学式是    _______    。过滤II需趁热过滤的理由是    _______    答案：A、（1）Na  1S22S22P63S1    HF  小  （2）B  （3）>    >  （4）B  Ｂ、 （1）Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－； 促进Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2 （2）Fe(OH)3、 Al(OH)3 （3）取过滤II后的滤液1～2 ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3＋ （４）CaSO4·2H2O或CaSO4 ； 以防MgSO4在温度低时结晶析出。 解析:A （2）Ｂ的熔沸点明显高于Ａ，且水中溶解度也大于Ａ。（3）ＭgO的离子所带电量都大于ＮaCl，而离子半径又小于ＮaCl，所以离子键强度大于ＮaCl，晶格能大。HBr键长比HI短，键能大。

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