题目

甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为（　　） A． g≤x＜g                    B． g＞x≥g   C．x＝g                            D．x＜g 答案：【分析】根据题干提供的数据，首先计算出是哪种金属剩余，然后根据反应的化学方程式计算出硫酸质量的取值范围即可． 【解答】解：设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x，与mg锌反应消耗硫酸的质量为y， H2SO4+Mg═MgSO4+H2↑ 98     24  x     mg ＝，x＝g H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑  98   65  y    mg ＝，y＝g， 由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫酸，所以剩余金属一定是镁，那么 要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量x的取值范围为： g≤x＜g。 故选：B。 【点评】本题考查了金属与酸反应的质量关系，完成此题，可以依据有关反应的化学方程式进行．

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