题目

食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富． （1）海水晒盐的原理是　　； （2）晒盐过程中得到粗盐和卤水．卤水的主要成分及其溶解度的变化如图．t2℃时，MgCl2的溶解度为　　g；将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，析出的晶体是　　（填物质化学式）； （3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液，20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解．4组实验数据如下表： 实验序号 ① ② ③ ④ 加入氯化钠的质量/g 4.5 9 18 20 溶液质量/g 54.5 59 68 68 若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是　　g． 关于上述实验的叙述不正确的是　　（填序号）． A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液 B．③④所得溶液溶质的质量分数相等 C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g D．20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体． 　 答案：【考点】海水晒盐的原理和过程；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数；用水稀释改变浓度的方法． 【专题】常见的盐 化学肥料． 【分析】（1）食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的原理，据此进行分析解答； （2）根据饱和溶液的质量分数的影响因素和降温后溶解度的变化考虑； （3）根据加水稀释前后溶质质量不变求出加水的质量，根据四组溶液中溶质溶剂质量判断． 【解答】解：（1）食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来． （2）由图示可知t2℃时，MgCl2的溶解度为100g，将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，只要溶解度减小的都能析出晶体，由图示可知MgCl2、KCl的溶解度变小，都能析出晶体； （3）根据加水稀释前后溶质质量不变可知0.9%的生理盐水中溶质的质量为9g，因此溶液质量为=1000g，因此需加水的质量为1000g﹣59g=941g； 分析上述四组溶液，由③组溶液可知50g水中最多溶解18g食盐，因此①②为不饱和溶液，③④为饱和溶液；故A正确；③④都是该温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数相同，故B正确；20℃时，③中溶液正好为饱和溶液且溶解了18g食盐，所以20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故C正确；20℃时，氯化钠的溶解度为36g，50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g，未溶解的氯化钠的质量为20g﹣18g=20g，20℃时，将④恒温蒸发25g水，析出氯化钠的质量9g，过滤得到的固体的质量为9g+2g=11g，故D错误；故选D． 故答案为：（1）利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来；（2）100；MgCl2、KCl；（3）941g；D． 【点评】解答本题关键是要知道溶解度的计算方法方法，以及饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化． 　　

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