题目

常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（　　） A．HA为弱酸 B．在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（A﹣） C．K点对应的溶液中：c（M+）+c（MOH）═c（A﹣） D．常温下，MA溶液的pH＞7 答案：【考点】中和滴定． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】0.01mol•L﹣1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱； A．根据0.01mol/L的HA溶液的pH判断HA； B．根据溶液中的成分，利用电荷守恒来分析； C．根据溶液中的成分，利用物料守恒来分析； D．根据MA是强酸弱碱盐来分析． 【解答】解：A．根据图象可知，0.01mol•L﹣1HA溶液中pH=2，则HA在溶液中完全电离，则HA为强酸，故A错误； B．在N到K间任意一点对应的溶液中，溶液的成分为MA、MOH，根据电荷守恒有：c（OH﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（M+），故B正确； C．K点所示溶液中，l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液100ml，反应后溶液中含有等浓度的MOH和MA溶液，所以c（M+）+c（MOH）≠c（A﹣），故C错误； D．MA是强酸弱碱盐，MA溶液呈酸性，溶液pH＜7，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查了酸碱混合时的定性判断，注意根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱，为易错点． 　

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