题目

已知反应+2I-+2H++I2+H2O是可逆反应。设计如下图所示的装置，进行下述操作： (Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；(Ⅱ)若改往(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液发现微安培表指针向前述相反方向偏转。试回答：(1)两次操作过程中指针为什么会发生偏转？(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反？试用平衡移动原理解释此现象。(3)(Ⅰ)操作过程中C1棒上发生的反应为_____________。 答案：解析：“+2I-+2H++I2+H2O”既是氧化还原反应，又是可逆反应，解题时应将氧化还原反应的规律与原电池反应相联系，将可逆反应与平衡移动原理相联系。答案：(1)这是原电池，指针偏转是由于电子流过电流表。(2)B中加盐酸，发生得电子反应；而当加入NaOH后，发生失电子反应，为负极。  (3)2I--2e-====I2

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