题目

（8分）利用生产钛白的副产品绿矾（FeSO4•7H2O）制备还原铁粉的步骤如下：将绿矾溶于稀硫酸溶液，向其中滴加(NH4)2CO3溶液，得到FeCO3•nH2O沉淀，静置，过滤，洗涤，干燥，再将FeCO3与煤粉一起焙烧，最终制得还原铁粉。涉及的主要反应有：FeCO3 FeO + CO2， C+CO 22CO， CO + FeOFe + CO2，Ks5u （1）检验绿矾是否已有部分氧化的方法是     ▲       。 （2）证明沉淀已经洗涤干净的方法是      ▲      。 （3）干燥过程中少量FeCO3•nH2O被氧化为FeOOH，反应方程式为：                   ▲                   。 （4）实际生产中，所得沉淀仍含少量硫酸盐，在焙烧过程中需加入CaCO­3进行脱硫处理，下图为加CaCO­3和不加CaCO­3对还原铁粉的产率的影响，根据图像分析，CaCO­3的另一作用为        ▲         。Ks5u 答案：（8分）（1）取少量绿矾溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，表明绿矾已有部分氧化。（2分） （2）取少量最后一次洗涤液于试管，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，表明沉淀已洗涤干净。（2分） （3）4FeCO3·nH2O +O2 = 4FeOOH + 4CO2↑ + (4n-2)H2O （2分） （4）分解产生CO2与C反应生成还原剂CO。（2分）

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