题目

取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于 A.8.64 g              B.9.20 g                C.9.00 g             D.9.44 g 答案：B  根据氧化还原反应中转移电子数相等，知铜镁合金的物质的量为n=×1=0.23 mol，加入NaOH时生成沉淀为Mg(OH)2、Cu(OH)2，故x=17.02 g-0.23 mol×2×17 g·mol-1=9.20 g。

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