题目

.在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH  CH3COO－ ＋ H＋ (1)某温度时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋) 与0.01 mol·L－1 的醋酸溶液中的c(H＋)的比值 ____(填“大于”“小于”或“等于”)10,理由是_________。 (2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是：_____________。 A．c(H+)     B．      C．c(H+)·c(OH−)        D．c(OH−)/c(H+) (3)现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液： ①设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系式为_________（用“<”“>”或“=”表示，下同）。 ②取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入少量等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v1、v2，则其关系式为_______，反应结束放出的氢气的体积依次为V1、V2，则其关系式为_____。 答案：【答案】    (1). 小于    (2). 浓度越稀，醋酸越容易电离    (3). A    (4). c1>c2    (5). v1>v2    (6). V1=V2 【解析】 【分析】 稀溶液稀释过程中，促进弱电解质电离平衡向电离方向移动，但电离常数不变。区分溶液浓度、溶液中氢离子浓度与溶液pH的关系，进而判断化学反应的速率。 【详解】(1)某温度时，将0.1 mol·L－1醋酸溶液稀释10倍得0.01 mol·L－1 醋酸溶液。若稀释过程中电离平衡（CH3COOH  CH3COO－ ＋ H＋）不移动，则稀释前后c(H＋)之比等于10。事实上，稀释电离平衡右移，故稀释前后c(H＋)之比小于10。 (2)常温下，0.1 mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，电离平衡（CH3COOH  CH3COO－＋H＋）右移，溶液中n(H+)增大、c(H+)减小。c(CH3COO-)也减小，但KW＝不变，则增大。c(H+)·c(OH−)＝KW不变。c(H+)减小，则c(OH−)增大，c(OH−)/c(H+)增大，故选A。 (3)①pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液中，c(H+)都等于0.001 mol/L。因CH3COOH  CH3COO－＋H＋，醋酸溶液浓度c1>0.001 mol/L；又H2SO4＝2H++SO42－，硫酸溶液浓度c2＝0.0005 mol/L，故c1>c2。 ②相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，因CH3COOH电离平衡右移，醋酸中c(H+)比硫酸中大，与锌反应较快，即v1>v2。因锌粉少量且等量，反应结束放出的氢气在同温同压时体积相等，即V1=V2。

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