题目

金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请完成下列空白： (1)铝元素在周期表中的位置为________。 (2)在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金    相当。1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_________。     现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为____。 (3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高    温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， 则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。 (4)硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅________铝（填>，<或=）。是硅酸盐玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 ________。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________。 (5)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：    利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是 _____________________________________________________________________________. 答案：【知识点】化学平衡、元素化合物、氧化还原反应、反应热  G2D5F2 C5 【答案解析】（1）第三周期第ⅢA族（1分） （2）钾先与水反应生成KOH，KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝。（2分，答出钾先与水反应1分，KOH再与氯化铝反应1分）　CO2（1分） （3）98 kJ（1分） （4）＞（1分）   SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（1分）   CaAl2Si2O8 （1分） （5）利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气体逸出，使平衡右移。（1分） 解析⑴铝在周期表的第三周期第ⅢA族 ⑵钾与用氯化铝溶液的水反应，最终得到的可能是氢氧化铝，现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中氧化铝变为偏铝酸钠，而后偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，因此通入的气体为二氧化碳。 ⑶根据反应知消耗4mol铝放热1176kJ，转移电子12mol，则每转移1 mol电子放出的热量为1176÷12=98kJ ⑷地壳里硅含量处于第二位，铝的含量为第三位，玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成有粘性的硅酸钠，反应为SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，根据不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，结合化合价代数和是0可写出钙长石的化学式为CaAl2Si2O8 ⑸由于生成的钡以气体形式逸出，使平衡正向移动，反应得以发生。 【思路点拨】解答⑸题时不能抓住“活泼金属制取不活泼金属的规律”不放。

查看本题答案和解析