题目

H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题： （1）定性分析：图甲可通过观察____________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_____________ 。 （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_________，检查该装置气密性的方法是：关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看                     ，实验中需要测量的数据是_____________________________________。 （3）加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。 写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式_________________________。 ②A、B、C、D各点反应速率由大到小的顺序为__________。 ③反应速率由D到A逐渐变化的原因是：随着反应的进行，反应物浓度逐渐________，（填 “增大”或“减小”）反应速率逐渐_________。（填 “加快”或“减慢”） ④计算H2O2的初始物质的量浓度为________ mol/L。(保留两位有效数字) 答案：【答案】（1）产生气泡的快慢；消除阴离子不同对实验的干扰。 （2）分液漏斗；活塞是否回到原位；产生40mL气体所需的时间。 （3）①2H2O22H2O + O2↑  ② D>C>B>A ③减小，减慢。 ④0.11 【解析】 试题分析：（1）反应产物有氧气，反应越快，产生的气泡也就越快；两种催化剂中阴离子不同，不能排除 是不是氯离子或是硫酸根离子的催化作用，故选用阴离子相同的试剂；（2）分液漏斗下部有玻璃塞， 上部还有活塞；如果系统漏气，活塞将不会回位；速度指的是单位时间内发生的变化，所以需要测量 时间；（3）②斜率越大，说明单位时间内生成的气体越多，速度越快；③随着反应得进行，反应物被 消耗，浓度减小，速度减慢；④当4分钟后，生成的气体不变，说明已经完全分解，则氧气一共为60mL, 根据方程式计算得： n(H2O2)＝2.68×10－3 mol×2＝5.36×10－3 mol， c(H2O2)＝5.36×10－3mol/0.05 L≈0.11 mol/L 考点：考查化学反应速率和化学实验相关知识点

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