题目

不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性，为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序表中的相对位置关系，小娟与小涛分别进行了如下探究活动． 【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： 猜想一：Cr　Al　Cu；     猜想二：Al　Cr　Cu；           猜想三：Al　Cu　Cr． 【实验和探究】 （1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮） 实验步骤 实验现象 解释与结论 分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属片分别插入三支试管中 铝片表面产生气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象 猜想　二　成立． 铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4），反应的化学方程式为　Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑　 （2）小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系．则他选用的三种药品可能是　． 【归纳和总结】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有： ①通过　　； ②通过　　． 答案：【分析】【猜想和假设】根据铝和铜的金属活动性铝的强，再将铬加入出现三种情况：（1）Cr、Al、Cu；（2）Al、Cr、Cu；（3）Al、Cu、Cr解答． 【实验和探究】根据所学金属活动顺序可知铜不能与硫酸反应，铝可以与硫酸反应，进而解决问题．根据题中现象，写化学方程式进行． （2）根据三种金属的活动性顺序选择药品，可选择两头金属中间盐，中间金属两头盐． 【归纳】根据金属和酸反应产生气泡的快慢、金属和盐溶液的反应判断金属性强弱． 【解答】解： 【实验和探究】 根据实验现象：铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，可知猜想二正确； 由题中信息可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，结合实验一有气泡产生，应该是氢气，根据质量守恒定律配平为：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑； （2）如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序．故可选择：Al、CrSO4 、Cu或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4等； 【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有①通过金属与酸反应比较；②通过金属与盐溶液反应比较． 故答案为： 【实验与探究】（1）二；Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑； （2）Al、CrSO4溶液、Cu； 【总结与归纳】  ①金属与酸反应比较； ②金属与盐溶液反应比较 　

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