题目

碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气泡逸出，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验。 [实验用品] pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。 [猜想与假设] 反应后溶液中溶质的组成成分可能有哪些？ 猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠；猜想三：硫酸钠、硫酸。 [实验探究] 同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表。 实验 方案 A B C D 实验 操作 实验 现象 ________ 产生白色沉淀 　试纸变色， 对照标准 比色卡，pH ________7 ________ ________ 实验 结论 猜想二 不正确 猜想三 正确 猜想三正确 猜想三 正确 [得出结论] 猜想三正确。 [评价反思] (1)老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予肯定，同时指出探究中存在一处明显错误操作的是方案________。 (2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [总结提高] 依据所给实验用品，请你设计不同的方案确认猜想三是正确的：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O [实验探究] 无现象　< 有气泡产生，锌片逐渐溶解 [评价反思] (1)C (2)因为溶液中的硫酸钠与氯化钡溶液反应也生成硫酸钡白色沉淀，此现象的产生，不能证明溶液中含有硫酸 [总结提高] 取少量的氧化铜粉末于试管中，向试管中加入反应后的溶液，观察到试管中的黑色粉末溶解，溶液变为蓝色，则猜想三正确

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