题目

（l0分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是      （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH   1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是      （多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处                             （4）请你再提出一个合理且比较容易操作的方案（药品可任取），作简明扼要表述。  答案：(每空2分，共10分)（共10分）（1）100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分）（2分）（2）＞  b（多选扣分）（各2分，共4分）（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现（2分）（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质（2分）解析:略 

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