题目

某同学想通过下图装置实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。 Ⅰ．检验反应中是否有O2生成的方法是                                ；若有O2生成，请写出装置C中的化学方程式                                   。 Ⅱ .A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是____________；D装置除起了防止空 气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以                   。 Ⅲ．（1）C中固体产物可能只有Na2SO3、只有         、Na2SO3和Na2SO4两种都有。    （2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置。 限选试剂和仪器： 0.1mol/LKMnO4酸性溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、1mol/L盐酸、试管、胶头滴管。 实验操作 预期现象和结论 步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水、搅拌溶解，分别取少量于A、B试管中。 固体完全溶解，得到无色透明溶液 步骤二：取试管A，向溶液中加入              ，振荡，观察溶液颜色变化。 若                           ；  则                          。 步骤三：取试管B，向其中先加入              ，振荡；再加入                    ，振荡。 产生                        ， 再加入另一试剂看到产生白色沉淀，则 固体C中还含有             。 答案：Ⅰ．（4分）用带火星的木条靠近干燥管口a（1分），观察木条是否复燃（1分） 2SO2+2Na2O2===2 Na2SO3+O2（2分，化学式1分、系数1分，化学式错0分） Ⅱ．（3分）分液漏斗（1分）   吸收过量（或多余）的SO2（1分），以免污染空气（或保护环境，1分） Ⅲ．（1）（1分）Na2SO4 （1分）    （2）（8分） 几滴(少量)（1分）0.01mol/LKMnO4酸性溶液（1分） 紫红色的KMnO4溶液的振荡后褪色（1分），则C中含有 Na2SO3（1分） 过量的1mol/L盐酸（1分）   适量0.1mol/L BaCl2溶液（1分） 无色刺激性气味气体（1分）  Na2SO4（1分） （评分说明：验证SO32-还原性的“KMnO4酸性溶液”应尽量选稀一些的，错选为0.1mol/L扣这1分；其它溶液未写浓度，漏一个或全漏合起来扣1分。步骤二只要写“紫红色褪色”或“褪色”均给分；若步骤二用选HNO3扣2分。步骤三若“先加BaCl2溶液，再加过量的盐酸”，或“1mol/LHNO3酸化”，或选用Ba(NO3)2溶液均扣2分）

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