题目

在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4（s），达平衡时（）     A． c（Ba2+）=c（SO42﹣）     B． c（Ba2+）≠c（SO42﹣），c（Ba2+）•c（SO42﹣）=Ksp（BaSO4）     C． c（Ba2+）=c（SO42﹣）=[Ksp（BaSO4）]1/2     D． c（Ba2+）≠c（SO42﹣），c（Ba2+）•c（SO42﹣）≠Ksp（BaSO4） 答案：考点：  难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 专题：  电离平衡与溶液的pH专题． 分析：  BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡，BaSO4⇌Ba2++SO42﹣，溶度积的表达式K=c（Ba2+）×c（SO42﹣），溶度积K是温度的常数，只与温度有关，据此进行判断． 解答：  解：A、BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡，BaSO4⇌Ba2++SO42﹣，故c（Ba2+）=c（SO42﹣）且c（Ba2+）•c（SO42﹣）=Ksp（BaSO4）．加入Na2SO4（s），Na2SO4溶于水中电离出SO42﹣使c（SO42﹣）增大，溶解平衡逆向移动，使c（Ba2+）减小，故c（Ba2+）＜c（SO42﹣），故A错误； B、溶度积是温度的常数，故达到平衡时溶度积不变，仍然为c（Ba2+）•c（SO42﹣）=Ksp（BaSO4），故B正确； C、BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡，BaSO4⇌Ba2++SO42﹣，故c（Ba2+）=c（SO42﹣）且c（Ba2+）•c（SO42﹣）=Ksp（BaSO4）．加入Na2SO4（s），Na2SO4溶于水中电离出SO42﹣使c（SO42﹣）增大，溶解平衡逆向移动，使c（Ba2+）减小，故c（Ba2+）＜c（SO42﹣），故C错误； D、溶度积是温度的常数，故达到平衡时溶度积不变，仍然为c（Ba2+）•c（SO42﹣）=Ksp（BaSO4），故D错误； 故选：B． 点评：  本题主要考查的是浓度对溶解平衡的影响．关键要注意溶度积是温度的常数，不随着其它量变化．

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