题目

小林和小明在实验室用右图装置做CaCO3受热分解的实验．加热一段时间后，两人对试管内剩余固体成分进行探究．请你参与探究． 【提出问题】加热CaCO3后残留固体成分是什么？ 【作出猜想】猜想1：CaCO3完全分解，固体成分为  ； 猜想2：CaCO3未完全分解，固体成分为  ； 猜想3：CaCO3未分解，固体成分为CaCO3． 【实验与事实】（1）小林取少量残留物固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无酚酞试液，溶液变红． （2）小明取少量残留固体于试管中，先加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红．接着加过时稀盐酸，有气泡生成，该反应的化学方程式是：  反应过程中固体逐渐消失，你认为还应该看到的现象是：   【结论与交流】小林认为猜想1成立，他的结论是  （填“合理”或“不合理”）的．你认为猜想  成立． 【拓展与迁移】若给上图实验装置增加下列仪器中的  （填序号），就可以直接根据实验现象判断CaCO3是否分解． 答案：【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】实验方法和过程的探究；科学探究． 【分析】高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳； 氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色； 碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 氯化钙溶液显中性，不能使酚酞试液变色； 稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊． 【解答】解：【作出猜想】 猜想1：CaCO3完全分解，固体成分为CaO； 猜想2：CaCO3未完全分解，固体成分为CaO和CaCO3； 猜想3：CaCO3未分解，固体成分为CaCO3． 故填：CaO；CaO和CaCO3． 【实验与事实】 小明取少量残留固体于试管中，先加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红，接着加过量稀盐酸，有气泡生成，说明碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 反应过程中固体逐渐消失，溶液变成酸性，还应该看到的现象是溶液由红色变为无色． 故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；溶液由红色变为无色． 【结论与交流】 小林认为猜想1成立，他的结论是不合理的，这是因为碳酸钙没有完全分解，因此猜想2成立． 故填：不合理；2． 【拓展与迁移】 因为碳酸钙分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此若给上图实验装置增加下列仪器中的①③，就可以直接根据实验现象判断CaCO3是否分解． 故填：①③． 【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

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