题目

肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。 （1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H= +67.7 kJ／mol        2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） △H= －1135.7 kJ/mol 则肼完全燃烧的热化学方程式为______________________________________________。 （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是______________________________________，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”、“不变”）。 （3）上图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液， 若B极增重10.8 g，该燃料电池理论上消耗_____mol N2H4。 （4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示 肼的水溶液显碱性的原因_________________________________。 答案：（1）N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） △H＝－534kJ/mol （2）O2+2H2O+4e—== 4OH－  减小 （3）0.025mol （4）N2H4+H2ON2H5++OH－

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