题目

可能用到的相对原子质量：Ca:40 Cl:35.5 H:1 O:16 C:1248、南漳华新水泥厂生产的水泥畅销各地，生产的原料之一有石灰石。某化学兴趣小组对石灰石进行探究。取该石灰石样品16g，把200g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。请计算： 序号 加入稀盐酸的质量／g 乘余固体质量／g 第1次 50 11 第2次 50 6 第3次 50 4.8 第4次 50 m ⑴上表中m的数值为       ；⑵整个过程中参加反应的稀盐酸质量为       g(注意包括稀盐酸中的水)；⑶求第2次反应完毕后所得溶液溶质的质量分数(写出解题过程，结果精确到0.1﹪)  答案：⑴ 4.8   （2）3.65g   （3）7.3%解析:⑴根据前两次加入相同质量（50）的盐酸，剩余固体的质量均减少5g，但是第三次加入50g盐酸，剩余固体的质量只减少1.2g，说明碳酸钙全部参加反应，因此第四次加入盐酸后，剩余固体质量不变．．⑵根据前两次加入相同质量（50）的盐酸，剩余固体的质量均减少5g，说明前两次盐酸全部参加反应，但是第三次加入50g盐酸，剩余固体的质量只减少1.2g，说明盐酸部分参加反应，5g为参加反应的碳酸钙的质量，求出稀盐酸的浓度，再根据1.2g求出第三次参加反应的盐酸质量，进行解答⑶由试题分析的前两次参与反应的碳酸钙的质量为10g，根据化学方程式列比例解答（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为1.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为4.8．4.8   ⑵由试题分析50g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应解：设第一次参与反应的HCl质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100  73  5    x100/5=73/xX=3.65g盐酸中溶质的质量分数为：3.65g/50g ×100%=7.3%第三次参与反应的碳酸钙质量为1.2g 

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