题目

取某城市用煤样品4.8 g，使燃烧后产生的SO2通入足量的氯水中，再加入25 mL0.1 mol·L-1 BaCl2溶液，在过滤后的滤液中用0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液滴定，当滴入10.0 mL时，恰好将滤液中Ba2+完全沉淀出来。(1)求该城市用煤的含硫量。(2)若该城市平均每天烧煤8万吨，其中80％的硫转化为SO2进入空气中，设这些SO2中有20％未能扩散而随着8×108 m3的雨水降落地面，计算此次酸雨的最终pH。 答案： x=0.001 5mol (2)         SH2SO42H+             32                            2mol8×1010×1%×80％×20％       yy=8×106 molpH=-lgc(H+)=-lgl×l0-5=5

查看本题答案和解析