题目

（1）pH相同的溶液，其物质的量浓度的关系是H2SO4       CH3COOH     常温下，pH=3的盐酸溶液中水的电离程度     PH=11的NaOH溶液中水的电离程度（填“＞ ”“ ＜”“＝” ） （2）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g)  SO3(g)  △H = －98.30kJ／mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为          。 （3）下列三组溶液  ①20ml、0.1mol/LHCl + 20ml、0.1mol/LNH3·H2O ②10ml、0.2mol/LHCl + 30ml、0.1mol/LNaOH  ③10ml、0.1mol/L H2SO4 + 30ml、0.1mol/LNH3·H2O 发生反应的反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3大小关系为                        。 （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：    ① Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝ ―24.8 kJ•mol-1    ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝ ―47.2 kJ•mol-1 ③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝ +640.5 kJ•mol-1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： _______________________________________________________________。 答案：（1）＜    ﹦   （2）80%      （3）△Η1﹦△Η3 ＞△Η2  （4）CO(g) ＋FeO(S) ﹦CO2(g) ＋Fe(s)  △Η﹦-218.0KJ/mol

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