题目

(15 分） 有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校同学在实验室进行如下实验。甲组实验方案：在坩埚中称取样品3.0g→加热→冷却→称量→再加热??…"（至恒重)。 ①完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有________。 ②若坩埚质量为16.0g,加热至恒重时坩埚和残留物总质量为18.2g,则样品的纯度为____ (1)   乙组：称取样品,利用下面的部分装置测得室温下样品与酸反应放出CO2的体积,计算样品的纯度（已知碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应都是放热反应)。 ①完成该实验方案应选择的最佳装置是________(用字母回答,下同）。 ②该实验应选用的酸是________ a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.三种酸均可 理由是________________________ (2)丙组中A同学根据的反应设计了如下方案:称取样品→配成溶液→加入足量浓CaCl2溶液→充分反运后过滤→洗涤干燥称量→计算纯度。B同学对该实验方案提出质疑，丙组同学查阅了相关资料并进行了如下实验： 室温下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO3溶液置于烧杯中，向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl2溶液,用玻璃棒搅拌。烧杯中出现白色沉淀，还有气泡产生。产生该现象的原因是______________(用有关离子方程式解释）。 由此丙组同学共同讨论,否定了 A同学的设计方案。 答案：(15分)

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