题目

用KMnO4氧化密度为1.19 g·cm-3，溶质质量为36.5％的 HCl。反应方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)15.8 g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17 g·L-1，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？ 答案：解析：根据题目条件可得： 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O     被氧化的HCl316 g       584 g                          355 g                     365 g15.8 g     (29.2 g)                     (17.75 g)               (18.25 g)所以产生的氯气在标准状况下的体积为。答案：(1)29.2g， 18.25g  (2)5.6 L

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