题目

（14分）某研究性学习小组设计下图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验。（１）装置Ａ烧瓶中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　；（２）装置Ｂ中饱和食盐水的作用是　　　　 　　　　　　　　　　，       装置Ｃ中浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（３）实验时，先点燃　　　　　处的酒精灯，再点燃　　　　　处酒精灯，写出Ｄ中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　，写出Ｅ中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　；（４）若实验中用12mol・Ｌ-1浓盐酸10mL与足量的ＭnO2反应，生成Ｃl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是：①　　　　　　　　　　　    　　，②　　　　　　　　 　　　　　　　　。欲使反应生成Cl2的物质的量最大程度的接近0.03mol，则在装置气密性良好的前提下实验中应采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。 答案：（１）MnO2+4HCl（浓）=ＭnCl2+Cl2↑+2H2O　（2分）（２）除去HCl　（１分）　吸收水蒸气　（１分）（３）Ａ　（１分）　Ｄ　（１分）　            2Fe+3Cl2=2FeCl3　（2分）         Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O　（2分）（４）HCl挥发　浓盐酸变稀不再反应　（２分）　慢慢滴加浓盐酸，缓缓加热　（２分）

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