题目

 (1) 常温下，在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子，将此溶液与pH＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是         。 (2) 25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离 常数约为       ；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将     （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。 (3) 25 ℃时，PH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝      （取近似值） （4）室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中 a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________________ 答案：(1)  1：10        (2)   10-5mol·L－1        减小 （3）10－3mol·L－1    （4）a    c(Na＋)>c(SO42->c(NH4+>c(OH－)＝c(H＋)

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