题目

Na2CO3中往往会含有少量的NaCl，现在一烧杯中盛有20.4g的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题： （1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶的 pH      7(填＞、＝、＜）。 （1分） （2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不 饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量 分数。(计算结果保留一位小数）（7分） 答案：（1） ＜     （2）24.2% 解：设生成NaCl的质量为x，Na2CO3的质量为y，二氧化碳质量为z Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 106   73     117     44 y   73g×10%   x     z 73：117=73g×10%：x      x=11.7g 73：106=73g×10%：y      y=10.6g 73：44=73g×10%：z       z=4.4g 故溶液中的溶质质量=(20.4-10.6g）+11.7g=21.5g 溶液的质量=20.4g+73g—4.4g=89g 所以溶质的质量分数=21.5g/89g×100%=24.2% 答：溶质的质量分数24.2%。

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