题目

抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图： 己知：①炉气、尾气中均含有SO2、水蒸气等；②“混合反应”中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘。 （1）“混合反应”中纯碱（Na2CO3）参与反应的化学方程式为： ________________                          （任写一个）。 （2）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为： ________                                    (任写一个）。 （3）通过“操作I”可以得到亚硫酸钠晶体，其操作过程包括：加热蒸发浓缩、                          （写出主要步骤名称）及洗涤、干燥。 （4）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如曲线I所示。 下列判断正确的是__________（填序号）。   A．该反应的正反应为放热反应   B．曲线I上A、C两点反应速率的关系是：υA＞υC C．反应达到B点时，2υ正(O2)＝υ逆(SO3) D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5催化剂的曲线，则II是Fe2O3作催化剂的曲线 答案：（1）SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2↑（或2SO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHSO3＋CO2↑) （2）Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓（或Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；或HSO3－＋OH－=SO32－＋H2O)） （3）冷却结晶、过滤 （4）AC

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