题目

硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。 回答下列问题： (1)b中反应的离子方程式为________________，c中试剂为________。 (2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是________。 (3)d中的试剂为________。 (4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________________________(写出两条)。 (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是______________________________。 答案：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O或HSO＋H＋===SO2↑＋H2O　硫化钠和碳酸钠混合溶液 (2)硫 (3)NaOH溶液 (4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等) (5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解 [解析] (2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是S。(3)d装置的作用是吸收反应中产生的CO2，故d中的试剂为NaOH溶液。(4)溶液中的反应速率受温度、浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。(5)SO2溶于水可形成酸性较强的亚硫酸，而 Na2S2O3遇酸会分解。

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