题目

（19分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。（1）操作Ⅰ的名称为          ；操作Ⅲ的名称为           。（2）反应②的化学方程式为                                                  。工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，K2MnO4为电解液，阳极的电极反应式为                。（3）KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性：                                         。（4）KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO35Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度。现欲准确称取6.3 gNa2SO3固体样品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 mL 0.02 24.01 2 25.00 mL 0.70 24.71 3 25.00 mL 0.20 24.20 ①配制500 mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和            、               。②判断滴定终点的依据是                                     。③下列操作会导致测定结果偏高的是             A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶未干燥C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视④用上述实验数据，计算Na2SO3的纯度为                    。  答案：（1）过滤  （1分）重结晶   （1分） （2）3K2MnO4  + 2 CO2  =2 KMnO4   + 2K2CO3   + MnO2↓  （3分）                                                                    MnO42-―e - = MnO4-（2分）（3）取二份等体积、等浓度的KMnO4溶液，在同样条件下，只在其中一份加入少量MnO2，观察溶液紫红色褪去的快慢。(其他合理答案也可) （2分）（4）500mL容量瓶（1分）托盘天平 （1分）②锥形瓶溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不褪去（2分）③AC（3分）只选1个得1分           ④24.0 %（3分）解析: 

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