题目

关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（　　） A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF 氨水 HClO HI 非电解质 Cl2 蔗糖 C2H5OH SO2 　 A． A B． B C． C D． D 答案：考点： 电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念． 分析： 强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物； 弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水； 在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、大多数有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质． 解答： 解：A．NaCl溶于水能完全电离，所以NaCl是强电解质；HF在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；氯气是单质，不是化合物，所以氯气不是非电解质，故A错误； B．H2SO4溶于水能完全电离，所以H2SO4是强电解质；氨水是混合物，不是弱电解质，蔗糖熔融状态和水溶液都不导电，所以是非电解质，故B错误； C．溶于水的CaCO3能完全电离，所以CaCO3是强电解质；次氯酸在水中部分电离，所以属于弱电解质；乙醇的水溶液或熔融状态都不不导电，所以是非电解质，故C正确； D．HNO3溶于水能完全电离，所以HNO3是强电解质；碘化氢在水中完全电离，所以属于强电解质；SO2自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶解能力大小无关． 　

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