题目

为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水) 时间(min) t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 t8 氢氧化钠溶液增加的质量(g) 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.4 4.4 求：(1)最终生成CO2的质量         ；     (2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)；     (3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为10%的CaCl2溶液。 答案：(l)4.4g                                                           (1分)    (2)解：设样品中CaCO3的质量为x．生成CaCl2的质量为y，加入水的质量为z。           CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑                                                100         111        44                x           y        4.4g                                                        x = 10g                                         CaCO3的质量分数=                               (1分)     (3)      y=11.1g                                                           z =11g                 (1分)     答；(2) CaCO3的质量分数为66.7% (3)所需加水的质量为11g。

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