题目

氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是 A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B.上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C.氮化铝中氮元素的化合价为-3 D.氮化铝晶体属于分子晶体 答案：C 解析:N元素化合价由0变为-3，得到电子，是氧化剂。Al2O3中，Al、O元素化合价均未发生变化，Al2O3既不是氧化剂，也不是还原剂，A项错误。 有2 molAlN生成时，N2得6 mol电子，B项不正确。 AlN中，Al元素+3价，N元素-3价，C项正确。 由题意，AlN耐高温，抗冲击，则其不是分子晶体，因为分子晶体熔点低，D项错误。

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