题目

氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程： 根据以上信息回答下列问题： （1）写出生产过程中X __________  Y__________（填化学式）。 （2）写出产生CuCl的化学方程式 ________________________。 （3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由                                     。 （4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是                                                       。 （5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示： 析出CuCl晶体最佳pH为 _____，当pH较大时CuCl产率变低原因是 _____。 （6）氯化亚铜的定量分析： ①称取样品0．25 g和10 mL过量的FeCl3溶液250 mL于锥形瓶中，充分溶解。 ②用0．10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 、Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）： 则样品中CuCl的纯度为             （结果保留三位有效数字）。 答案：答案： （1）Fe、稀盐酸        （2）CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4   （3）Cu+2 H2SO4（浓） CuSO4+ SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1∶1，所以理论上不需要补充SO2气体 （4）生产中应防止CuCl的氧化和见光分解 （5）2  pH较大时，Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少 （6）0．955或者95．5%

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