题目

（12分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。 实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4 甲同学研究的实验报告如下表： 实验步骤 现象 结论 ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中 ②                                 反应速率镁>铁，铜不反应 金属的性质越活泼，反应速率越快 （1）甲同学表中实验步骤②为                         ； （2）甲同学的实验目的是                             ；      要得出正确的实验结论,还需要控制的实验条件是：                           ； 乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验， （3）乙同学在实验中应该测定的数据是                                    ； （4）乙同学完成该实验的应选用的实验药品                                ； 该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是                                  。                                                                                                     答案：（12分）（1）分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁     （2）研究金属本身的性质与反应速率的关系     温度相同      （3）一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）      （4）镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4     常温下，镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2,使对比实验的反应原理不同。18.4mol/LH2SO4使铁钝化

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