题目

已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi 元素+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。     ①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。     ②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。     ③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。     ④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：     （1）Bi和P元素在同一主族，试写出P在周期表中的位置                     ；     （2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为                           ；     （3）实验④中的现象为：                                                ；     （4）实验②反应的离子方程式是：                                         ；     （5）实验③反应的离子方程式是：_                                       。 答案：（1）第3周期（1分），ⅤA族（1分） （2）PbO2、KMnO4、H2O2（6分） （3）紫红色褪去（1分），有白色沉淀（1分） （4）5H2O2 +2MnO4—+6H+=2Mn2++8H2O+5O2（2分） （5）5PbO2+2Mn2++4H+=2MnO4—+5Pb2++2H2O（2分） 解析: 略

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