题目

（12分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA   0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA   2           ② ④   3 ⑤   ③     ⑥ ⑦   （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为__    ___>_______。（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为__________。在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式____________。（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。① 写出D溶液与G反应的化学方程式____________。② 写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法: ____________。③ 常温下，若电解1 L 0.1 mol/L A溶液，一段时间 后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为__________ mol。④ 若上图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有_______。  答案：（12分）（1）Na > Cl >F    （1分） （2）HClO4 > H2SO4      （1分） （3） （1分）H2O2 +2 Fe2＋＋2H＋=  2Fe3＋ ＋2H2O   （2分）（4）① 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2↑     （2分）②取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成  （1分）  ③0.01     （2分）④Al (OH)3  H2O、NaCl （2分）解析: 

查看本题答案和解析