题目

同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。 （1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式                           。 （2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是                          。 （3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。 （4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。 【提出问题】 废液中含有哪些物质？ 【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和             （写物质名称） 。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。 小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠 你认为还可能是             。(写一种猜想) 【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。 实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 ①有白色沉淀，溶液呈红色。       的猜想正确。 ②                           。       的猜想正确。 ③                          。      的猜想正确。 【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑                                                     答案：（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O  （2）气球胀大 （4）【交流讨论】① NaCl   ②氢氧化钠(合理答案均可)  【实验设计】 ①小林  ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色      小云 ③ 没有白色沉淀，溶液呈红色           小红              （合理答案均可）                                                                                    【反思拓展】 反应物是否有剩余  (合理答案均可)

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