题目

依据事实，写出下列反应的热化学方程式． （1）已知拆开1mol H﹣H键，1mol N﹣H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：    ． （2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法． 已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1 CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1 请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式   ． 答案：考点：  用盖斯定律进行有关反应热的计算；有关反应热的计算． 分析：  （1）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热； （2）利用盖斯定律解答，从待求反应出发分析反应物生成物在所给反应中的位置，通过相互加减可得． 解答：  解：（1）在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH﹣H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N﹣H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ﹣2254kJ=92kJ， 故答案为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1； （2）①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kmol﹣1 ②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJmol﹣1 由盖斯定律，①×2﹣②得：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=165.0kmol﹣1， 故答案为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=165.0kmol﹣1． 点评：  有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点： 1、所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？ 2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？ 3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质． 将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了．

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