题目

氢气是新型能源和重要化工原料。 已知：①2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)    ； ②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ③H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  (1)科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) =                  。这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是                                              。 （2）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。 ①在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 H2 N2 NH3 I 3 n n 0 放出热量a kJ II 3 n 2 n 0 放出热量b kJ III 6 n 2 n 0 放出热量c kJ 下列判断正确的是              。 A．N2的转化率：II＞I＞III               B．放出热量：a＜b＜92.4n C．达到平衡时氨气的体积分数：III＞I      D．平衡常数：III＞II＞I ②在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气，混合气体中氨气体积分数和温度关系如图所示： 曲线TJ段变化主要原因是                           ，JL段变化的主要原因是                             。氨气正反应速率：T点       L点（填：大于、小于或等于）。 ③在2 L密闭容器中充入一定量的氨气，氨气的物质的量与反应时间关系如表所示： 时间/min 0 5 10 15 20 25 ••• NH3/mol 2 1.0 0.5 0.25 0.24 0.24 在该条件下，前5分钟H2平均反应速率为                。 ④常温下，在V mL的a mol·L-1稀硫酸溶液中滴加b mol·L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性。此时，一水合氨的电离常数Kb=                (用含a、b代数式表示)。 答案：（1）（2分） 减少温室气体排放，缓解温室效应（2分） （2）①B、C（2分）     ② 平衡之前，N2、H2反应向生成NH3方向进行（2分） 合成氨反应是放热反应，平衡之后，升温使平衡向逆方向移（2分）  小于（2分） ③0.15 mol•L-1•min-1(2分)                   ④ （2分）

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