题目

在FeCl3溶液中加入少量的铜粉，铜粉完全溶解，溶液颜色由棕黄色变成蓝绿色。（1）推测并写出铜与FeCl3溶液反应的化学方程式：_____________。（2）为了节省药品和时间，甲、乙两位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、烧杯、试管等中学化学中常见的药品和仪器，以“接力”的方式，设计比较铜与锌还原性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：①甲同学分别取一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜、锌不接触），小心地向烧杯中加入少量稀硫酸，观察到的现象是_______________。其设计思路是_________________。②乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加______溶液，进而观察到的实验现象是_________。乙同学得出锌、铜还原性相对强弱所依据的原理是___________。 答案：（1）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2）①锌片上有气泡产生，铜片上无气泡产生 ; 锌能置换出酸中的氢，而铜不能       ②CuSO4  ; 锌片上有红色的固体析出 ; 活泼金属可将不活泼金属从其盐溶液中置换出来【试题分析】（1）FeCl3中的铁元素呈最高价，有较强的氧化性；Cu只有还原性，Fe3+能将Cu氧化，根据实验现象，反应后的溶液中有Fe2+和Cu2+，由此可得反应的化学方程式。（2）同一氧化剂与不同的还原剂反应时，还原性强的物质先反应，还原性弱的物质后反应（或不反应）；还原性强的金属可以将还原性弱的金属从其盐溶液中置换出来。明确了以上氧化还原反应的规律，结合（1）中的反应，就可以设计出合理的实验方案。

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