题目

化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。 【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？ 【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；             ②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。 【提出猜想】甲：气体是H2；      乙：气体是SO2；        丙：气体是SO2和H2； 【实验探究】 为了验证上述猜想．同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究： （1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有　    　。 （2）B装置的作用是　                   　。 （3）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是　                      　；加热一段时间后，观察到　                         　，证明气体中含有H2。 （4）写出D瓶中发生的反应的化学方程式　                              　。 【讨论】锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：　                                      　。 答案：（1）　SO2　。（2）B装置的作用是　 除去混合气体中的水蒸气/干燥气体          　。 （3）目的是　排出玻璃管中的空气   　；　 黑色物质变成红色       　。 （4）方程式　SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O    　。 【讨论】用文字简述原因：　随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸     

查看本题答案和解析