题目

（14分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）。实验选用铜片、98.3%的H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜片一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。回答下列问题。（1）Cu与浓H2SO4的反应的化学方程式为____________________。（2）D、E两容器中CCl4的作用是____________________。（3）加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，A容器下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_________________，分析可能的原因是____________________。（4）对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是__________________，设计实验验证你的猜想__________________。（5）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO2，可采取的操作是___________。  答案：（1） Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+H2O（2分）  （2） 防止倒吸（2分）（3）CuSO4 （2分）， 浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用（2分）（4）由于SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca（OH）2含量低，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故（2分）；取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（2分）（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法）（5）打开A容器上的弹簧夹，向里通入空气，将装置中的SO2赶到E中，最后再在B中加入NaOH溶液盖上塞子，振荡即可（2分）（注：直接在A中加NaOH溶液不给分）解析: 

查看本题答案和解析