题目

A、B、C、D、E为含同一种元素的常见物质。C物质只由一种元素组成，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3∶7。C、E均可与氧气在一定条件下反应生成A。请回答以下问题： (1)常温下将气体B通入水中发生反应，生成A和D，则D的化学式为_________________。(2)E分子的空间构型是_______________________；写出E与氧气反应生成A的化学方程式_______________________________________________。(3)写出工业合成E反应的化学方程式______________________________________________。若使该平衡向生成E的方向移动，可采取的措施有(填字母序号)__________________。A.升高温度                         B.增大压强C.使用催化剂                      D.液化分离E(4)D和E生成的化合物在某温度下加热分解，同时生成两种氧化物。且在此过程中，若有0.5 mol该化合物完全反应，转移电子数为2 mol。写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________________________________。 答案：(1)HNO3(2)三角锥形  4NH3+5O24NO+6H2O(3)N2+3H22NH3  BD(4)NH4NO32H2O+N2O解析：由共价键形成的单质C只能是非金属元素的单质，其中符合形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3∶7的只有N2，则C为N2。因N2与O2反应生成NO，可知A为NO，进一步可得出E为NH3，B为NO2，D为HNO3。(4)问中D和E生成的化合物为NH4NO3，由0.5 mol分解时转移2 mol e-，知其每mol化合价升降各为4 mol，则其生成的一种氧化物为N2O，另一氧化物只能为H2O，反应的化学方程式为NH4NO32H2O+N2O。

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