题目

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm） 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、﹣2 ﹣1 ﹣2 （1）A和E两元素组成的化合物的电子式                  ． （2）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：      （3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是      （填化学式） （4）C和E形成的化合物中具有还原性的是      （填化学式）． （5）A和D所形成化合物的晶体类型：      ． 答案：1）； （2）Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O； （3）HClO4； （4）SO2； （5）离子晶体． 【解析】 试题分析：短周期元素中，C、E都有﹣2价，处于ⅥA族，C有+6价且原子半径C＞E，故C为硫、E为氧；D有﹣1价，原子半径大于氧，故D为Cl；A、B化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径A＞B＞硫，故A为Mg、B为Al，据此解答． 解：短周期元素中，C、E都有﹣2价，处于ⅥA族，C有+6价且原子半径C＞E，故C为硫、E为氧；D有﹣1价，原子半径大于氧，故D为Cl；A、B化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径A＞B＞硫，故A为Mg、B为Al． （1）A和E两元素组成的化合物为MgO，电子式为：，故答案为：； （2）B的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3，C的最高价氧化物的水化物为H2SO4，二者反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O； （3）上述五种元素中Cl的非金属性最强，故最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 HClO4，故答案为：HClO4； （4）C和E形成的化合物中具有还原性的是SO2，故答案为：SO2； （5）A和D所形成化合物为MgCl2，属于离子晶体，故答案为：离子晶体．

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