题目

有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol/L H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中,如图所示。 请回答: (1)写出甲池中正极的电极反应式:　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式:负极　　　　　　　　　　　　　　　　,总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出　　　活动性更强,而乙会判断出　　　活动性更强(填写元素符号)。  (4)由此实验,可得到如下哪些正确结论?　　　(填写字母序号)。  a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 b.镁的金属性不一定比铝的金属性强 c.该实验说明金属活动性顺序已过时,已没有实用价值 d.该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析 (5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”,这种做法　　　(填“可靠”或“不可靠”)。  答案：解析:原电池的负极是相对活泼的金属,因金属活动性顺序的排列是在一般酸中的反应顺序。那么,当溶液改为NaOH溶液时,由于Mg不反应,而Al能跟NaOH溶液反应,在这种情况下,对于NaOH溶液而言,Al比Mg活泼,在该装置中铝作负极。因此,判断原电池正负极时,应考虑到对应介质,谁更易跟电解质溶液反应,谁就作负极。 答案:(1)2H++2e-H2↑ (2)Al+4OH--3e-Al+2H2O 2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑ (3)Mg　Al (4)a、d (5)不可靠  

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