题目

Ⅰ.溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。某同学将稀溴水和稀FeCl2溶液混合，所得溶液显黄色。为探究溴水和FeCl2溶液混合能否发生反应，该同学设计了以下实验方案： 操作 实验现象 实验结论 方案1 取少量混合溶液，加入NaOH溶液，振荡 得到红褐色沉淀 发生了化学反应 方案2 取少量混合溶液，加入四氯化碳溶液，振荡 有机层呈橙黄色 未发生化学反应 方案3 取少量混合溶液，加入淀粉碘化钾溶液，振荡 溶液变蓝色 未发生化学反应 请回答下列问题： （1）方案2的结论不合理，其理由是                                                          （2）方案3的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式                                  （3）请另外设计一个简单的实验方案（包括“操作”“现象”“结论”），判断溴水和FeCl2溶液是否反应。                                                                                                                                                                     。    Ⅱ.S2Cl2是一种易挥发的液体（熔点：－76℃，沸点：138℃），且易与水发生水解反应，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。 （1）装置a中应放试剂为__________；装置d的名称是_________，它的作用是_________。    （2）该实验的操作顺序应为__________（用序号表示）。         ①加热装置c  ②通入Cl2    ③通冷凝水  ④停止通Cl2  ⑤停止加热装置c    （3）将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中，若观察到_________的现象，则可证明水解产物中有硫化氢生成。 答案：Ⅰ（1）溴水可能过量（2分）   （2）2Fe3++2I-=2Fe2++I2  Br2+2I-=I2+2Br-（2分） （3） 取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则说明Br2与FeCl2溶液发生了反应（2分） Ⅱ（1）浓硫酸（1分）   冷凝管（1分）  使S2Cl2液化（1分） （2）③②①⑤④（或②③①⑤④）（2分）　　　（3）有淡黄色的浑浊产生（1分）

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