题目

（06年江苏卷）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl。2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑⑴CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配置该溶液所需的CuSO4・5H2O与H2O的质量之比。⑵准确称取所配置的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol・L－1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol・L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反化学反应为Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl-Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。 答案：答案:（8分）（1）设需要CuSO4・5H2O的质量为x，H2O的质量为yCuSO4・5H2O的相对分子质量为250，CuSO4的相对分子质量为160 16x=5（x+y）x：y=5:11答：所需CuSO4・5H2O与H2O的质量之比为5:11。（2）设样品中CuCl的质量为x由化学反应方程式可知：CuCl   ~  Fe2+  ~  Ce4+答：样品中CuCl的质量分数符合标准。

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